Estructuralmente las moléculas de agua están constituida por 2 átomos de hidrogeno y uno de oxigeno. El enlace entre estos átomos es covalente polar (presentan polos + Y -), pues cada átomo de hidrogeno tiene necesidad de compartir un electrón y el de oxigeno de electrones, formando enlaces covalentes entre los átomos, y siendo polar por que el átomo mas electronegativo atrae el par electrónico con mas fuerza y queda desplazado hacia el, con el se produce a si una cierta asimetría en la distribución de las cargas.
El enlace puente de hidrogeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) con un átomo de O, N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre si los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel mas externo y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre si para formar iones de signo opuesto.
Decimos que una molécula es polar cuando uno de los extremos de los que esta compuesta se encuentra cargado positivamente, y el otro cargado de forma negativa. El agua es un disolvente polar ya que solamente puede recibir moléculas polares. Entonces para disolverse en agua el componente de la sustancia debe ser polar para poder realizase en enlace. En cambio apolar es todo aquello que no posee polos. En la física y la química se aplica a cierto tipo de moléculas que no tienen cargas positivas ni negativas. Entonces, las moléculas apolares se encuentran compuestas por átomos unidos por enlaces de tipo covalentes, es decir, enlaces donde la carga eléctrica no es la suficiente como para realizar una transferencia de electrones.
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